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8.下列实验操作中,正确的是(  )
A.为了使过滤速度加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
B.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭
C.为加速固体物质的溶解,可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D.为增大气体物质的溶解度,常采用搅拌、加热等措施

分析 A.玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,易捣破滤纸;
B.酒精与水互溶,水不能灭火;
C.粉碎、振荡、搅拌、加热等均可加快溶解速率;
D.搅拌、加热均使气体的溶解度减小.

解答 解:A.玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,易捣破滤纸,则过滤时不能用玻璃棒搅拌,故A错误;
B.酒精与水互溶,水不能灭火,则燃着的酒精灯打翻失火,应立即用湿抹布扑灭,故B错误;
C.粉碎、振荡、搅拌、加热等均可加快溶解速率,则为加速固体物质的溶解,可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法,故C正确;
D.搅拌、加热均使气体的溶解度减小,则为增大气体物质的溶解度,常采用降温等措施,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验基本操作和实验安全、影响反应速率及溶解度的因素等,把握实验技能及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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(1)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1
(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ•mol-1
(3)2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式:CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
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