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    【题目】某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H，△S判断正确的是（ ）
    A.△H＞0、△S＜0
    B.△H＞0、△S＞0
    C.△H＜0、△S＜0
    D.△H＜0、△S＞0

    【答案】B
    【解析】解：由反应可知，气体的体积增大，则△S＞0，
    △H﹣T△S＜0的反应可自发进行，该反应在高温度时才能自发进行，
    可知△H＞0，
    故选B．
    【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）

    A.对应简单离子半径：X＞W
    B.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C.化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D.Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

    请回答问題：
    （1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
    i→→→g→h→→→j → k→ →。（填字母编号）
    （2）证明Fe2O3己被还原的现象是。
    （3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
    【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
    设计并完成实验如下:

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    Ⅱ

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    Ⅲ

    变红

    ①根据实验现象，则猜想成立。
    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为。
    （4）上述装置还有不妥之处，改进措施为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是 ( )

    A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（ ）

    X

    Y

    Z

    目的

    装置

    A

    甲苯

    KMnO4溶液

    稀硫酸

    证明甲基对苯环的性质存在影响

    B

    FeCl3溶液

    KSCN溶液

    饱和KCl溶液

    证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动

    C

    1mol/LNaOH
    溶液5mL

    1﹣氯丁烷5mL

    2%AgNO3
    溶液1mL

    证明1﹣氯丁烷中含有氯元素

    D

    0.1mol/LNaCl
    溶液2mL

    0.1mol/LAgNO3溶液1mL

    0.1mol/LNa2S
    溶液1mL

    证明AgCl大于Ag2S的溶解度


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：A、C、E ．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ②；
    ⑥ ．
    H→I反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是（ ）

    屠呦呦领奖图
    A.青蒿素属于无机化合物
    B.青蒿素属于氧化物
    C.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
    D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
    （2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目． ．
    ②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ， A的电子式为 ．
    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 ．
    （3）X的化学式为 ， 该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 ．
    （4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子 ．

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