精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质,

下列说法正确的是

A.步骤中,应先通CO2 ,再通NH3

B.步骤可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C.步骤反应中,溴元素均被氧化

D.除去粗盐中的 SO42-Ca2+ Mg2+ 等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液过滤盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析:A、利用NH3的极易溶于水,且NH3的水溶液显碱性,能更好吸收CO2,因此先通入NH3,后通入CO2,故错误;B、在氯化氢的氛围中加热MgCl2·6H2O,防止Mg2+水解,故错误;C、④中Br转变成Br2,化合价升高,Br被氧化,⑤中Br2的化合价降低,Br被还原,⑥Br的化合价升高,被氧化,故错误;D、Na2CO3作用是除去Ca2+,还有除去过量的Ba2+,因此Na2CO3应放在BaCl2的后面,故正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置

2从碘水中分离出I2,选择装置 。该分离方法的名称为

3装置A的名称是 ,进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是

4海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水在实验室中进行如下流程的实验:

粗盐中含Ca2Mg2Fe3SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7溶解;过滤;蒸发。

正确的操作顺序是 (填写序号)

A⑤②③①⑥④⑦ B⑤①②③⑥④⑦

C⑤②①③④⑥⑦ D⑤③②①⑥④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:

1写出上述实验过程中所用试剂(写化学式

试剂___________________;试剂③________________

2判断试剂已过量的方法是:________________________

3用化学方程式表示加入试剂的作用:_______________________

4操作是利用半透膜进行分离提纯。

操作的实验结果:淀粉_____________(不能透过半透膜;SO42-_____________(不能透过半透膜;请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加:限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号

实验操作

预期现象和结论

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )

12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA

②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA

2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA (2CaSO4H2O式量为290);

⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是( )

A.该反应的化学方程式为3B4D 6A2C

B.反应进行到1 s时,v(A)v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金具有优良的物理、化学、机械性能,因而应用广泛。下列物质属于合金的是

A. 钢铁 B. 水银 C. 水晶 D. 金刚石

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是(

实验

反应温

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:

1为什么所用NaOH溶液要稍过量?_________________________

2倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

4现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1ΔH2ΔH3,则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为______________

5______________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下:

已知:.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O,含有 MgSO4FeCl2等杂质。

.四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线 如图所示。回答下列问题:

1.过滤时主要的玻璃仪器有

2.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是

3 .加入 H2O2 MgO

4.滤渣的主要成分为

5.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为 趁热过滤; 过滤、洗涤、干燥。

6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定:

步骤 1:准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

步骤 2:取 10.00 mL 于锥形加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L1 FeSO4溶液,微热。

步骤 3:冷却室温,用 0.l000mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,

此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤 4:将步骤 23 重复两次,计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL

写出步骤 2 中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl

Mg(ClO3)2·6H2O 量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 对分子量为299,列出表达式即可)】

查看答案和解析>>

同步练习册答案