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    下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A、HCl     MgCl2    NaCl
    B、H2O     Na2O    ? CO2
    C、NH3     H2O      CO2
    D、CaCl2 ? NaOH     H2O
    考点：化学键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．HCl中只存在共价键，MgCl2、NaCl中均只存在离子键，故A不选；
    B．CO2、H2O中均只存在共价键，Na2O中只存在离子键，故B不选；
    C．三种物质中均只存在共价键，故C选；
    D．CaCl2中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，H2O中只存在共价键，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子
    B、标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    C、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
    C、
    KW
    c(H+)
    =10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、
    D、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O
    B、FeBr2溶液中通入Cl2Br有
    1
    3
    被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
    C、AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4-+2H2O
    D、FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2-=S↓+2Fe2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加入铝能放出气体的某无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
    C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号元素结构及性质
    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的化学式为
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ．
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱
     

    （6）用电子式表示B、E形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为
     
    ；B→E的另一产物是
     
    ．
    （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色．则X 的结构简式为
     
    （任写一种）．
    （3）F中官能团的名称为
     
    ．1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
     
    ．
    （4）生成贝诺酯的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质中一定存在化学键
    B、酸和碱一定不能发生氧化还原反应
    C、正四面体结构的物质的键角均为109°28′
    D、晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的电子式为
     
    ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为
     
    ．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为
     
    ．

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