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    20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
    5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化学式）
    ②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

    分析 （1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
    ②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
    ③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2；
    （2）该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由-1变为0，Cl2是氧化产物，转移电子数目为2×（7-2）=10×[0-（-1）]=10；
    （3）已知在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，并利用质量守恒定律来分析反应，利用化合价的变化来分析转移的电子数．

    解答 解：（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
    ②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
    ③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
    所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，
    故答案为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+；
    （2）该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由-1变为0，Cl2是氧化产物，因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2，转移电子数目为2×（7-2）=10×[0-（-1）]=10，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：5：2；；
    （3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，
    故答案为：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O；
    ②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，
    故答案为：5．

    点评 本题考查氧化还原反应理论，难度中等，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施（　　）
    A．增加Zn片质量B．增加盐酸的体积
    C．滴加几滴CuSO4溶液D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
    （1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是54.5%．（保留三位小数）
    （2）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
    （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
    3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
    ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
    ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
    （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO2．
    （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
    ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
    总反应为：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42--2e-=S2O82-；
    ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
    （3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol
    H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
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    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
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    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2C03（aq）反应的离子方程式的书写中，合理的是（　　）
     酸 电离常数
     碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
     亚硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
    A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
    C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L的AlCl3B．75mL 2mol/L的Al（NO3）3
    C．50mL 3mol/L的AlCl3D．50mL 3mol/L的AlBr3

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