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    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    (1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
    (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
    (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
    (4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
    （1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）
    （2）FeSO4 （1分）   +5价N （1分）  
    (3) 得到（1分）   4（1分）  
    （4）24FeSO4+30HNO3→ （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
    （1）配平反应的离子方程式：
    _____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →     MnO4-+____Xe↑+___H+
    （2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
    （3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
    ①此时转移电子_____________mol。
    ②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：            
    ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X为
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是 （   ）
    A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为
    A．1:1:1B．1:1:2 C．2:2:1D．3:4:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
    （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

    （2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
    （3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
    A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5

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