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【题目】常温下,二甲胺[CH32NH·H2O]是一元弱碱,其电离常数Kb=1.6×10410 mL c mol·L1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的

A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L1

B. YZ点之间某点溶液pH=7

C. Y点存在:cCl>c[(CH32NH2+]>cH+>cOH

D. 常温下,(CH32NH2Cl水解常数Kh≈5.0×1011

【答案】B

【解析】

A、溶液温度最高,即Y点表示酸碱恰好完全反应;

B、二甲胺是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,X点对应的溶液中(CH32NH·H2O、(CH32NH2Cl的浓度相等,其混合溶液呈碱性,故中性点应在X点与Y点之间;

C、二甲胺是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;

DKh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×1011

A、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多,溶液温度最高,即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH32NH·H2O+HCl=CH32NH2Cl+H2Oc=0. 2mol·L1,故A项正确;

B、二甲胺是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,X点对应的溶液中(CH32NH·H2O、(CH32NH2Cl的浓度相等,其混合溶液呈碱性,故中性点应在X点与Y点之间,故B错误;

C、二甲胺是弱碱,Y点对应溶质是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,Y点存在:cCl>c[(CH32NH2+]>cH+>cOH),故C正确;

DKh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×1011,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

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【题目】aL体积比为13AB两种链烃的混合气体,可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应,则AB两种链烃的通式可能是(  )

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C. CnH2nCnH2nD. CnH2nCnH2n2

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA

B. 标准状况下,6.72LNO2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.6NA

C. 28gN4(如图所示)含NN键数目为2NA

D. 1L0.5mol·L1pH=7CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

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A. B的转化率一定减小 B. x+y>z+m

C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小

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【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收,某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液,探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系,部分实验数据如下表所示。已知:废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1废液体积大于0.5L,充分反应后才能检测出Cu2+

下列说法不正确的是

A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后,固体成分为FeCu

B. 当铁粉与1L废液反应完全后,再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原,则至少需要铁粉44.8g

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【题目】当温度高于 500 K 时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

(1)该反应的化学方程式为________________;其平衡常数表达式为K________

(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________

a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变 c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗 H2 CO2的物质的量之比为 31

(3)已知:1 g 氢气完全燃烧生成液态水,放出 143 kJ 热量;23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出 650 kJ 热量,则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)

(4)在一定压强下,测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中,起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示,根据图中数据

①降低温度,平衡向________方向移动。

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③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2 时, 达到平衡后 H2的浓度为a mol·L1,则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________

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【题目】下列实验操作中,不合理的是( )

A. 洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘,选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯,选①和②

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