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    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
     XYZ
     ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
     ②KOH溶液SiO2浓盐酸
     ③O2N2H2
     ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A、①③B、①④C、②④D、②③
    考点：真题集萃,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；
    ②二氧化硅不能溶于盐酸；
    ③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；
    ④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．
    解答： 解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；
    ②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；
    ③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；
    ④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，
    故选B．
    点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是
     
    ，请用一个离子方程式证明该结论
     
    ．
    （4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式
     
    ，电池工作时阴离子定向移动到
     
    极（填正或负）．
    （5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为
     
    kJ．
    化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀．下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A、原溶液中至少存在3种离子
    B、原溶液中一定不存在的离子是：Cl-、CO32-、OH-
    C、原溶液中可能存在的离子有：Cl-、Al3+和K+
    D、原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖
    B、已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
    C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
    D、并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关烷烃的叙述：①都是易燃物②特征反应是取代反应③碳原子数相邻的两个烷烃分子在组成上相差一个“-CH3”，其中正确的是（　　）
    A、①②B、①③C、①D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃剂．
    （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
     
    ．
    （2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．
    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）：n（CO32-）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示：
    （1）填写下表：
    元素 甲 乙 丙 丁
    原子序数 6 8 11 13
    元素符号
    周期
    族
    （2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
    甲与乙：
     

    乙与丙：
     

    乙与丁：
     
    ．

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