精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.下列各组物质中,互为同系物的是(  )
A.CH3-CH=CH2B.
C.D.CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2

分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象是有机物.

解答 解:A、CH3-CH=CH2为烯烃,为环烷烃,结构不相似,不是同系物,故A错误;
B、羟基直接连在苯环上为酚,羟基与烃基相连为醇类,两者不是同系物,故B错误;
C、为甲苯,为对二甲苯,两者结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团,属于同系物,故C正确;
D、CH3-CH2-CH=CH2为单烯烃,CH2=CH-CH=CH2为二烯烃,两者结构不相似,不是同系物,故D错误,故选C.

点评 本题主要考查的是同系物的概念,互为同系物的分子式一定不相同,结构相似.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述正确的是(  )
①1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
④X的化学式为C10H8O6
A.①②B.①③C.②④D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是(  )
A.甲苯和水B.溴乙烷和水C.油酯和水D.乙醛和水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知反应A(g)+3B(g)?2C(g)△H<O,达到平衡后,将气体混合物的反应温度降低,下列叙述正确的是(  )
A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示.

(1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种,N电极材料应选择铁;M电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有机物中,一氯代物只有一种的是(  )
A.B.甲苯C.丙烷D.正丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C是常见有机化合物,有如下图所示的转化关系,其中A的分子式是C3H8O,请回答:

(1)A的结构简式是CH3CH2CH2OH;
(2)配制银氨溶液的方法是在洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液,然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水(只要求药品和顺序),至沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液;
(3)若由A直接转化为C,可以使用的试剂是b(选填字母);
a.溴的四氯化碳溶液    b.高锰酸钾酸性溶液    c.新制氢氧化铜
(4)A→B的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O;
(5)D是A的同分异构体且具有相同的官能团.D的结构简式是CH3CH(OH)CH3,1mol D 与足量金属钠反应,生成氢气体积是11.2L(标准状况下).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示.请完成下列问题:
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L.
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度.
(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素.其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍;Z元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大.P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子.请回答下列问题:
(1)P元素属于ds区元素,P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9.根据等电子原理,写出YZ分子的电子式:
(2)XZ2的VSEPR模型为平面三角形,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp,Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物,主要原因是H2O分子间能形成氢键,而H2S分子间不能形成氢键.
(4)X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)S<O<F
(5)N、P晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图).N的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,N原子的摩尔质量为M,则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$.

查看答案和解析>>

同步练习册答案