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    9．以下转化能通过一步反应实现的是（　　）
    A．CuO→Cu（OH）2B．S→SO3C．Fe→FeCl2D．HNO3→HCl

    分析 A．CuO不溶于水；
    B．S与氧气反应只能生成二氧化硫；
    C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
    D．硝酸、盐酸均为挥发性强酸．

    解答 解：A．CuO不溶于水，则CuO→Cu（OH）2不能一步转化，故A不选；
    B．S与氧气反应只能生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则S→SO3不能一步转化，故B不选；
    C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，则Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2可一步转化，故C选；
    D．硝酸、盐酸均为挥发性强酸，则HNO3→HCl不能一步转化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
    ②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
    实验步骤实验现象实验结论
    I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧溶液X中含有钠离子
    II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），溶液X中含有氯离子
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（　　）
    A．乙电极为正极，发生氧化反应
    B．H+从正极区通过交换膜移向负极区
    C．甲电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    D．乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知苯可以进行如下转化：

    回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷．
    （2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为消去反应．
    （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
    ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
    ②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
    ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
    ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
    ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
    ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
    ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
    ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
    ⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨
     ⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石．
    A．3B．5C．4D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
    B．NO2和 SO2的物质的量一定相等
    C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
    D．NO 和 SO3 的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
    C．4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：

    制取铁黑的反应原理可表示为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
    （1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）．
    （3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：
    步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．
    步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．
    步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．

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