利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量.晚间熔盐释放出相应能量.从而使室温得以调节.已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示:盐熔点/℃质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.477.0Na2HPO4·2H2O36.1100.1Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：

盐	熔点/℃	质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ
CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3
Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0
Na₂HPO₄·2H₂O	36.1	100.1
Na₂S₂O₃·5H₂O	48.5	49.7

下列说法正确的是( )
A.应选用CaCl₂·6H₂O
B.可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O
C.最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更经济
D.以上皆不宜选用

由表中所给数据分析：Na₂HPO₄·12H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的熔点高于天气温度，不适合。CaCl₂·6H₂O和Na₂SO₄·10H₂O比较，后者吸热效果好。

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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

图2-26
①配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并完成下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。
(2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
V_m=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中无科学性错误的是

A．离子晶体中一定无共价键

B．极性分子中一定无非极性键

C．非极性分子中一定无极性键

D．分子晶体中一定无离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

．

2,4,6

参照反应Br+H₂