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    1．完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为2：1．

    分析 盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，n（Ba（OH）2）是相等的，令n（Ba（OH）2）=1mol，计算需要盐酸、硫酸的物质的量，二种酸的浓度相等则其体积之比等于物质的量之比．

    解答 解：相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液溶质的物质的量相同，令n（Ba（OH）2）=1mol，
    盐酸为一元酸，生成正盐消耗n（HCl）=2n（Ba（OH）2）=2mol，
    硫酸为二元酸，生成正盐消耗n（硫酸）=n（Ba（OH）2）=1mol，二种酸的浓度相等则其体积之比等于物质的量之比，即2：1，故答案为：2：1．

    点评 本题考查根据方程式的计算，难度不大，注意生成正盐时酸与氢氧化钡的物质的量关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（　　）
    A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．影响水的离子积大小的因素是（　　）
    A．浓度B．温度C．压强D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃，将0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
    （ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验设计方案或判断正确的是（　　）
    A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
    B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
    C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
    D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度时反应C（S）+2H2?CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时，上述反应（　　）
    A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．①36g水中氧原子的物质的量为：2mol．
    ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为2：5．
    ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构
    ①请画出X2-的结构示意图
    ②用电子式表示出化合物YZ的形式过程
    ③已知1molY 的单质在足量W2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，

    发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．该反应中要求选用70%的硫酸，浓度不能过大也不能过小，其原因是该反应是离子反应，实质是2H++SO32--=H2O+SO2．硫酸过浓，H+浓度小，不利反应进行；硫酸浓度过小，水就多，生成的SO2易溶于水，一般情况采用70%的H2SO4．
    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
    （4）实验室中也可用铜和浓硫酸加热来制取二氧化硫
    ①写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
    ②下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是bdf（填字母编号）．
    a．酸化的Ca（NO3）2溶液  b．澄清石灰水   c．FeCl3和BaCl2混合溶液
    d．Na2SiO3溶液         e．溴水         f．CaCl2溶液
    ③过量的铜和含 x molH2SO4的浓硫酸混合共热，共收集到22.4y L（标准状况）SO2气体后，再给反应容器中加入过量的铁粉，经过充分反应后，反应掉的铁粉的质量为56（x-y）g
    实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
     
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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