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    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

    B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　)

    A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=

    -483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

    B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

    ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

    C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a

    2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b,则a>b

    D.已知P(白磷,s)P(红磷,s)　ΔH<0,则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中不正确的是(　　)

    A．该药物可以用有机溶剂萃取

    B．可发生加聚反应生成体型高分子化合物

    C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应

    D．该有机物分子中可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如图：

    已知：CH3CH2XCH3CH2C≡CCH3。回答下列问题：

    (1)反应①应控制的条件是__________________________，反应④的类型是

    ________________________________________________________________________；

    (2)写出下列反应的化学方程式：反应

    ②________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    反应

    ⑥________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                        

    A．分子晶体中都存在共价键           B．在单质的晶体中一定不存在阴离子

    C．离子晶体中只有离子键             D．干冰和冰中作用力完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

        A．CO2的水溶液中：c(H+)>c(HCO3－­­)=2c(CO32－­­)

        B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－­­)十c(OH－­­)

        C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－­­)=c(I－­­)

        D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台    （选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率

    （2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是___

    甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

    乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应

    丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

    丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

    （3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是        

        A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗

        B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

        C．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确

    （4）用物质的量浓度为0.1000 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00 mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如下：

    测定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    初始读数（mL）

    0.40

    0.90

    0.00

    终点读数（mL）

    25.05

    21.00

    19.90

    已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    ① 标准KMnO4溶液应装在       （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

    ② 判断已达滴定终点的现象是：____________________________________      ；

    ③ 实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    个氨基酸(，烃基R可以相同，也可以不同)分子失去2个水分子缩合成三肽。现有分子式为C36H57O18N11的十一肽完全水解成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在缩合十一肽化合物时，这3种氨基酸的物质的量之比为(　　)

    A．3∶3∶5            B．3∶5∶3

    C．5∶3∶3            D．8∶7∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B两种烃，碳元素质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是

    A．A和B一定是同分异构体      B．A和B不可能是同系物

    C．A和B的最简式一定相同  D．A和B各l mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等。

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