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(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:

(2)H2O以
极性
极性
键结合,MgBr2
离子
离子
键结合.(填极性键、非极性键、离子键)
分析:(1)水是共价化合物,分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,用电子式表示其形成过程时,左边是原子的电子式,右边为水分子的电子式,中间用箭头连接;
溴化镁是离子化合物,由钠离子与镁离子构成,用电子式表示其形成过程时,左边是原子的电子式,右边为溴化镁的电子式,中间用箭头连接;
(2)水是共价化合物,由极性键结合;溴化镁是离子化合物,由离子键结合.
解答:解:(1)H2O为共价化合物,分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,用电子式表示形成过程为
溴化镁是离子化合物,由钠离子与镁离子构成,用电子式表示的形成过程为
故答案为:
(2)水是共价化合物,由极性键结合;溴化镁是离子化合物,由离子键结合,故答案为:极性;离子.
点评:本题考查化学键、用电子式的形成过程,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分(注意:以下各空所涉及的元素填元素符号,不能用字母代替)


周期
ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
1
2 G H D
3 B C E
4 F A
(1)用电子式表示AD2的形成过程

(2)写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

(3)请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序.
元素 实验设计 现象 结论
B 金属性:B
F
(填“>”、“<”或“=”)
F

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了九种元素在元素周期表中的位置:


周期
I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
根据题意,用元素符号或化学式填空:
(1)这几种元素中,金属性最强的是
K
K
;化学性质最不活泼的是
Ar
Ar

(2)G元素和H元素的核电荷数之差是
18
18
;含有6个中子的E原子的化学符号为
126C
126C

(3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
K>Na>Mg
K>Na>Mg

(4)用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程

(5)C、D两元素比较,金属性较强的是
Mg
Mg
,可以验证该结论的实验是
②③
②③
 (用编号表示).
①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L-1的盐酸反应
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

AA、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍.B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.回答下列问题:
(1)用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程:

(2)A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)D气态氢化物的稳定性
小于
小于
(填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性.
B(12分)A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大.A、C可形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种化合物.A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X,A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物,其水溶液成弱酸性,请写出:
(1)D的元素符号
Cl
Cl
,X跟Y反应的化学方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD3),其水解生成难溶于水的(BiOD).
①BiD3水解反应的化学方程式为
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因.
盐酸抑制BiCl3水解
盐酸抑制BiCl3水解

③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”,分析这种叫法是否合理?
不合理
不合理
.若认为不合理,请说明理由,
BiOCl中的Cl为-1价,不是+1价
BiOCl中的Cl为-1价,不是+1价
.(若认为合理,此空可不作答).

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应①②是重要的化工反应,D、E、F、G、M为单质,D、E、G、H为气体,且只有E为有色气体,G是空气中主要成分之一,F、M是生活中常见的金属,K是白色沉淀,C的焰色反应为黄色,P是M和紫黑色固体单质化合的产物,P、J、L、M含有同种元素,其物质间转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A~N中的物质。请回答下列问题:

(1)用电子式表示H物质的形成过程                                                   

(2)电解池①中的阴极产物的名称                                                     

(3)足量的E与P溶液反应生成J,离子方程式为                                        

(4)N溶液呈碱性,用离子方程式解释原因                                              

(5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A~N中的物质的化学式表示)

 


F —                                →K

按设计得到1molK,至少需要另加的试剂及其物质的量是

n(     )=      moln(     )=      mol

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省张掖二中高一下学期期中考试化学试卷 (带解析) 题型:填空题

(28分,每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
B
2
 
 
 
D
E
F
J
 
3
C
 
 
G
 
H
I
 
(1)金属性最强的元素名称是          ,性质最稳定的元素是           (填化学式)
(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为         ;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是                          
                                 (用相关方程式解释)。
(3)X微粒核外有10个电子,当获得3个电子时呈电中性,写出该粒子的结构示意图      ,X元素在周期表中的位置:               ,X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式:                                           
(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:          
                        。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体结构式为               
(5)用电子式表示H 与C形成化合物的过程:                                        
(6)J和I氢化物的沸点较高的是       (用化学式),原因是                      

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