分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$计算n(Na2CO3•10H2O),而n(Na2CO3)=n(Na2CO3•10H2O),再根据c=$\frac{n}{V}$计算碳酸钠的物质的量浓度;
②溶液中钠离子物质的量为碳酸钠的2倍;
③根据稀释定律计算稀释后溶液的体积.
解答 解:①n(Na2CO3)=n(Na2CO3•10H2O)=$\frac{2.86g}{286g/mol}$=0.01mol,则c(Na2CO3)=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L;
②n(Na+)=2n(Na2CO3)=2×0.01mol=0.02mol,
故答案为:0.02mol;
③根据稀释定律,稀释后溶液的体积为$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.04mol/L}$=0.05L,即为50mL,
故答案为:50.
点评 本题考查物质的量浓度有关计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.
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A. | 无色溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
B. | 含有Na2CO3的溶液:Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
C. | 溶有大量Cl2的溶液:I-、SiO32-、K+、H+ | |
D. | 25℃时pH<7的溶液:K+、Na+、Fe3+、NO3- |
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A | NaCl═Na++Cl-; NH3•H2O?NH4++OH- | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42-═BaSO4↓; HCO3-+OH-═CO32-+H2O | 均可表示一类反应 |
C | 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 说明该溶液中一定有SO42- |
D | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA | |
B. | 1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA | |
C. | 在标准状况下,22.4L H2O的质量约为18g | |
D. | 22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数 |
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A. | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | B. | CH4的摩尔质量为16g | ||
C. | 1molH2O的质量为18g/mol | D. | O的摩尔质量是32g/mol |
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