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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、17 g羟基中所含电子数为10 NA
    B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合羟基结构计算羟基电子数；
    B、标准状况下，CHCl3不是气体；
    C、钠全部反应失去电子依据反应的钠计算；
    D、依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，结合溶质中氧原子数计算；
    解答： 解：A、17 g羟基物质的量为1mol，所含电子数为9 NA，故A错误；
    B、标准状况下，CHCl3不是气体，2.24 LCHCl3含物质的量不是0.1mol，故B错误；
    C、1 mol Na与足量O2反应，钠全部反应失去电子依据反应的钠计算，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA，故C正确；
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为98g，溶质硫酸物质的量为1mol，溶液中含氧原子数大于4NA，故D错误
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，物质构成分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2产生的现象快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是
     
    ．写出此时试管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO2快的原因是
     
    ．
    （4）用图一进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
    根据上述热化学方程式，回答相关问题：
    （1）1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为
     
    ．
    （2）现有H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为
     
    ．
    （3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C、常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA
    D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
    HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
    红色                黄色
    浓度为0.02mol?L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）
    A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA
    B、16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C、常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA
    D、0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol
    B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N A
    C、浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA
    D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表中评价合理的是（　　）
    选项 化学反应及其离子方程式 评价
    A 向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正确
    B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
    O
    2-
    3
    +2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O    		 错误，水垢的主要成分碳酸钙，不应写成离子形式
    C 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
    O
    -
    2
    +2H2O    		 正确
    D 用铂电极电解氯化钡溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
    D、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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