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    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（　　）
    A、盐桥中的K+移向乙池
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、b电极上的反应式为4OH-4e-=O2↑+2H2O
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池放电时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极．
    解答： 解：A．盐桥中的K+移向正极区移动，所以K+移向乙池，故A正确；
    B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
    C．铜电极是正极，b为阳极，发生氧化反应，4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；
    D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，易错选项是B，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（　　）
    A、a mL
    B、（20-a）mL
    C、大于（20-a）mL
    D、大于a mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SO2性质的分析，正确的是（　　）
    A、通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
    B、通入FeCl3溶液中，有SO42-生成
    C、通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
    D、通入KI溶液中，有I2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
    A、测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ?mol-1
    B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小
    C、向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32-
    D、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 
    c(H+)
    c(CH3COO-)
    会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．在该反应中（　　）
    A、S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
    B、氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
    C、每生成22.4L SO2转移3mol电子
    D、每生成48g硫会断裂6mol共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、SO2→SO3→H2SO4
    B、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    C、FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    D、NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应
    B、所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
    C、人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物
    D、苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
    A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
    D、取出盐桥，电流表依然有偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ?mol-1
    则C的燃烧热△H=
     
    kJ?mol-1．

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