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    要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是（　　）
    A、加入足量的镁粉
    B、通入Cl2气
    C、加入足量的铜粉
    D、加入足量的Fe粉
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,铁盐和亚铁盐的相互转变,物质的分离、提纯和除杂
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：氯化亚铁能与氯气反应生成氯化铁，且不引入新的杂质，以此来解答．
    解答： 解：A．Mg与氯化铁、氯化亚铁均反应，不能除杂，故A不选；
    B．通入Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不引入新杂质，故B选；
    C．Cu与氯化铁反应，将原物质除去，故C不选；
    D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．
    （1）写出仪器A和B的名称：A：
     
    ；B：
     
    ．
    （2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是
     
    （填序号）．
    ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
    ②锌与稀硫酸反应制取氢气
    小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是
     
    ；
    实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为
     
    ．
    （3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是
     
    ，可以观察到的现象是
     
    （C为干燥管，用于防止液体倒吸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaIO3的碱性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6．对于该反应的说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Na2H3IO6转移2mol电子
    B、碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
    C、该反应中Cl2做还原剂
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、当V=0时，[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
    B、当V=5时，[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
    C、当V=10时，[Cl-]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
    D、当V=15时，[Na+]=[Cl-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（　　）
    A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为
     
    ；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向
     
    极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：（　　）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH   
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀    
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化    
    ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体     
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验    
    ⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验．
    A、③⑤⑦B、③④⑤
    C、②③⑦D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）．A、E、F、G均为气体，D为金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、D、E的化学式分别为
     
    、
     
    、
     
    ，C溶液的名称是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ；反应③的离子方程式为
     
    ．
    （3）用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在
     
    极产生，产生E的电极反应式为
     
    ．
    （4）高温下，将0.5molG置于2L密闭容器中发生反应：2G?E+2F，平衡后测得E的浓度为0.075mol?L-1，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4molF，则反应②的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，则该气体是（　　）
    A、N2
    B、SO2
    C、O2
    D、H2

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