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    7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀盐酸，可能出现的现象是（　　）
    A．溶液由黄色变为浅绿色B．溶液由浅绿色变为黄色
    C．溶液由浅绿色变为血红色D．有气体产生

    分析 硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．

    解答 解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有气体放出，
    故选BD．

    点评 本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，注意稀硝酸的隐含条件下的强氧化性分析，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．C2H4B．C5H12C．C3H6D．C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=0.75mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B（填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知常温常压下：①3Cl2+2NH3→N2+6HCl，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl
    （1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：③3Cl2+4NH3→
    （2）在反应③中：还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl 和HCl．
    （3）若按③反应后产生气体4.48L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是0.08mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）
    A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
    B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
    D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
     第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 
     甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
     乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
     丙 Fe NaOH MgCl2
    根据该表回答问题：
    （1）第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4；
    （2）第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．
    利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，则转移的电子数为3.612×1024．
    （2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
    （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是B、E、A、C．
    （2）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
    ①原因：Na2SO3变质．
    ②原因：浓硫酸的浓度不够．
    （4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
    A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某电解池装置如图所示：
    （1）外电源的负极是Y（填“X”或“Y”）
    （2）阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
    （3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左-△m右=0.46g．

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