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    已知反应：mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

    1.卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。

    2.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。

    a．HClO酸性强于HBrO

    b．稳定性：HBr小于HCl

    c．在二者形成的化合物BrCl 中氯显负价，溴显正价

    无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

    3.写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式_________ 。

    写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_______________。

    4.无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式_______________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为________（填微粒符号）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素周期表的说法正确的是

    A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价

    B．3个长周期所含元素种数相同

    C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同

    D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

    斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。

    （2）该铝热反应的化学方程式为 。

    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

    ②量气管在读数时必须进行的步骤是 。

    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44．8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。

    ④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：

    A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－

    C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

    A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）

    B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O

    C．2KClO32KCl+3O2↑

    D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列离子方程式的说法正确的是

    A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

    C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

    该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________（写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

    （1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

    （2）2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    下列说法正确的是

    A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

    B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3- >I2

    D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

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