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    4．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（　　）
    A．a发生氧化反应，b发生还原反应B．碳棒上有气体逸出
    C．导线上有电流，电流方向从a→bD．反应后a极质量减小

    分析 根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．

    解答 解：A．a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
    B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确；
    C、电流从正极流向负极，即从b→a，故C错误；
    D、根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．

    练习册系列答案
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    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
    又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（　　）
    A．Q2＞Q3＞Q1B．Q2＞Q1＞Q3C．Q1=Q2=Q3D．Q2=Q3＞Q1

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    15．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（　　）
    A．向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸
    B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
    C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
    D．向NaBr溶液中通入过量氯气

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    A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    C．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O

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    19．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11；相同条件下，同体积的CO2和O2其分子数之比为1：1．

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    9．下列有关化学与生活的说法不正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
    B．晶体硅可以制作太阳能电池板
    C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液

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