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    （1）分析如图所示的三个装置，回答下列问题：

    ①装置a中铝电极上的电极反应式为________________________。

    ②装置b中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置c中铜电极上的电极反应式为_____________________________________。

    燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

    （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：__________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的负极电极反应式______________________________。

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    氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。下列反应中属于个别反应的是

    A．2 Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+

    B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

    C．Cl2 +2I- = 2Cl- + I2

    D． Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+

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    【化学——选修5：有机化学基础】龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

    龙葵醛

    （1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；A物质得到的1H－NMR谱中有

    个吸收峰，B的结构简式可能为 。

    （2）反应③的反应类型为 ，反应⑤的反应条件为 。

    （3）反应⑥的化学方程式为 。

    （4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

    A．X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞Y＞M C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞M＞Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是

    A．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Mg–空气电池的理论比能量最高

    B．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    C．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用酸性电解质及阳离子交换膜

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    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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    Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

    Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成(提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中)。

    请回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的离子是____________，一定不含的离子是_________。

    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，其离子方程式为Al＋NO3－＋OH－→AlO2－＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO3－，要消耗铝________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到实验目的是( )

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