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    完成下列化学反应方程式
    （1）制聚乙烯
     

    （2）汽油燃烧（以C8H18为例）
     

    （3）湿法炼铜
     

    （4）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁
     

    （5）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝
     
    ．
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；
    （2）C8H18在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
    （3）湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此写出反应的化学方程式即可；
    （4）四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；
    （5）冶炼金属铝，通常采用电解熔融氧化铝的方法获得，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2
    催化剂
    ，
    故答案为：nCH2=CH2
    催化剂
    ；
    （2）C8H18与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C8H18+25O2
    点燃
     16CO2+18H2O，
    故答案为：2C8H18+25O2
    点燃
     16CO2+18H2O；
    （3）“湿法炼铜”的原理是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，
    故答案为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    （4）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，
    故答案为：Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；
    （5）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝：电解熔融氧化铝可以获得铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3 
     电解 
    .
     
    4Al+3O2，
    故答案为：2Al2O3 
     电解 
    .
     
    4Al+3O2．
    点评：本题考查常见物质的性质、化学方程式的书写，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握常见物质的性质以及相关方程式的书写方法，为解答该题的关键．
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    塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题．
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    ．
    （2）塑料废弃物的危害有
     
    ．
    ①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长
    ②污染海洋    　③危及海洋生物的生存
    ④造成海难事件　⑤破坏环境卫生，污染地下水
    A．①②③④⑤；B．①②③④；C．②③④；D．①⑤
    （3）对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是
     
    ．
    A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
    B．将废弃物进行焚烧处理
    C．将废弃物加工成涂料或汽油
    D．将废弃物倾倒进海洋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗．经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒．此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十?二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡．毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠．
    那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g?mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%．
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    通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：
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    ③核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为2：1；
    ④A的相对分子质量在100～200之间，是分子中含有一个苯环的有机物．试推导：
    （1）A的实验式；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→B-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示），此时负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种装置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸铜溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

    （1）上述四种装置中，为电解池的是
     
    （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是
     
    ，溶液中可能发生的副反应是
     
    ；
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最大的是
     
    （用编号回答，溶液体积变化忽略不计）；
    （4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
     
    ，C极上发生的反应是
     
    ．

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    试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、称量用了生锈的砝码
    B、将NaOH放在纸张上称量
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F、定容时仰视刻度线
    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xn+和元素Y的阴离子Ym-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为
     
    ．

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