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    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

    A．上述可逆反应的正反应为放热反应

    B．X、Y、Z均为气态

    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    D．上述反应的逆反应的△H＞0

     

    C

    【解析】

    试题解析：升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故A错误；增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故B错误；增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故C正确；正反应吸热，则逆反应放热，△H＜0，故D错误．

    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

     

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    B．电池的电解液可为KOH溶液

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    在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )

    A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

     

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    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）

    A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，

    在这15 s内A的化学反应速率为( )

    A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/L

    C．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L

     

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    A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

    B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

    C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同

    D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

     

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