Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L O₂作氧化剂时转移电子数一定为N_A
• B． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
• C． 已知3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5 mol H₂O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF₃分子数目为3N_A
• D． 142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A

Answer 1

分析 A．氧气与钠反应生成过氧化钠，氧元素的化合价为-1价；
B．根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；
C．根据反应方程式中的化合价变化分析、计算；
D．二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子．

解答 解：A．标准状况下5.6L氧气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，转移了0.5mol电子，转移电子数为0.5N_A，故A错误；
B．加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故B错误；
C．根据反应，当有5mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF₃的物质的量为：2mol×$\frac{0.4mol}{0.6mol}$=$\frac{4}{3}$mol，故C错误；
D．Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量都是142g/mol，142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物的物质的量为1mol，1mol该混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和1mol磷酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度较大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．