练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
    ②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
    ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
    A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

    分析 ①表示铁与可溶性铜盐的反应；
    ②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
    ③只能表示氯气和水的反应；
    ④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；
    ⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应．

    解答 解：①表示铁与可溶性铜盐的反应，例如铁与硫酸铜、硝酸铜反应，故不选；
    ②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应，例如硫酸钠、硫酸钾与氯化钡或者硝酸钡反应，故不选；
    ③只能表示氯气和水的反应，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故选；
    ④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，例如碳酸钠、碳酸钾与硫酸或者盐酸、硝酸的反应，故不选；
    ⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应，例如硝酸银与氯化钾、氯化钠、盐酸反应，故不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    除去HCl中含有的少量Cl2    		B．
    石油的蒸馏
    C．
    制备乙酸乙酯    		D．
    制备收集干燥的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物
    C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
    C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    根据图示回答下列问题：
    （1）写出A、E、F的结构简式：ACH2=CH2，E，FCH2OHCH2OH．
    （2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
    （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
    （4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
    ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    ⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．
    A．①④B．①③C．②③D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
    A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
    B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

    （1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
    （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
    （3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
    （4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
    （5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    BB原子最外层电子数是次外层的两倍
    CC元素在空气中含量最多
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与B同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
    （6）D的过氧化物的电子式为；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案