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【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L1的稀H2SO4

(1)需要量取98%密度为1.84g·cm3的浓硫酸________mL。

(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是__________________

①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒

(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________________________

(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高”、“偏低”、“无影响”)。

容量瓶没有干燥________

用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________

溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作_________

④定容时俯视容量瓶__________

如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________

【答案】5.4 mL①②⑤500 mL容量瓶胶头滴管搅拌引流无影响偏低偏低偏高偏低

【解析】

(1)实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,根据c=可知,浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则需要浓硫酸体积为=5.4mL,故答案为:5.4;

(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,需要的仪器有①②⑤;还缺少的一种主要仪器是:500mL容量瓶,胶头滴管,故答案为:①②⑤;500mL容量瓶瓶;胶头滴管;

(3)实验中两次用到玻璃棒,稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流,故答案为:搅拌引流;

(4)①溶液配制需加水定容,容量瓶没有干燥,对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响;

用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视,故答案为:偏低;

没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;

定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;

加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,溶液是均匀的,取出水使液面恰好到刻度线,剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等,故偏低,故答案为:偏低。

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