【题目】某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。
(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是_________、_________。
①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________________、_______________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①容量瓶没有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________,
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作_________ ,
④定容时俯视容量瓶__________,
⑤如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________。
【答案】5.4 mL①②⑤500 mL容量瓶胶头滴管搅拌引流无影响偏低偏低偏高偏低
【解析】
(1)实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,根据c=可知,浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则需要浓硫酸体积为=5.4mL,故答案为:5.4;
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶,需要的仪器有①②⑤;还缺少的一种主要仪器是:500mL容量瓶,胶头滴管,故答案为:①②⑤;500mL容量瓶瓶;胶头滴管;
(3)实验中两次用到玻璃棒,稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流,故答案为:搅拌;引流;
(4)①溶液配制需加水定容,容量瓶没有干燥,对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响;
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视,故答案为:偏低;
③没有洗涤烧杯和玻璃棒,烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使液面在刻度线以下,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;
⑤加水超过了刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,溶液是均匀的,取出水使液面恰好到刻度线,剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等,故偏低,故答案为:偏低。
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【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号),以下略。
A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出
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【题目】阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是 ( )
①分子中最多有12个原子在同一平面内; ②属于芳香族化合物; ③是一种易溶于水的有机物; ④可以被氧化;⑤可以水解; ⑥可以燃烧; ⑦ 1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下, 最多可与5molH2发生加成反应; ⑧分子式是C8H11N5O3
A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧
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【题目】根据下列流程图,回答有关问题:
(1)写出化合物的结构简式:H____________
(2)下列说法正确的是:__________
A.反应①的试剂与条件为氯气、光照
B.化合物E是乙醛的同分异构体,能发生银镜反应
C.从乙烯到化合物F的转化过程中,涉及的反应类型有氧化反应、加成反应
D.X的分子式为C11H13NCl2
(3)反应④的方程式:__________________________________________________
(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:
____________________________________________________________________
①氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢,且苯环上的一溴代物只有两种
②可以发生银镜反应,能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)设计以甲苯为原料生产水杨酸的合成路线。___________
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【题目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. B.
C. D.
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【题目】下面是几种有机化合物的转换关系:
请回答下列问题;
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是____________________。
(2)反应①的反应类型是__________________,反应③的反应类型是_________________________。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D→E的化学方程式:__________________________。
(4)C2的结构简式是_________________________,F1的结构简式是___________________________。
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【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是:___________________________________;
(2)实验操作步骤有:①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后,检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是________________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_____________________
(3)B中发生反应的化学方程式为_________________ ;
(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与稀硫酸充分反应后,
B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为____________;
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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