【题目】现有下列10种物质:①Al2O3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧云雾 ⑨CCl4 ⑩NH4HCO3
其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于碱性氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 ;属于有机物的是 。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A、C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ·mol-1(燃烧热)
B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1(反应热)
C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1(中和热)
D、2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ·mol-1(反应热)
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【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,B、D是气体,F、G、H的焰色反应均为黄色,水溶液均显碱性,E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:
(1)A所含元素在周期表中的位置为 C的电子式为
(2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为
(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不稳定,易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 I是中强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向I溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4,该反应的离子方程式为
(4)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到a L气体C(标准状况),取反应后澄清溶液,加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,则a=_________。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) ( )
A.24g镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NA
B.48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个
C.18g水所含的电子数为NA
D.3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA
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【题目】相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1 , 1mol氢分子的能量为E2 . 下列关系中正确的是( )
A.2E1=E2
B.2E1>E2
C.2E1<E2
D.E1=E2
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【题目】从铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下:
试回答下列问题:
(1)试剂X为__________;
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________(填操作名称),在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________;
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应,该反应的化学方程式为_______________________________,请举一例该反应的用途________________________;
(4)反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________;
(5)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是________g。
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【题目】工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝可选用如下工艺流程:
已知:SiO2不溶于水且不与盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称)。
(2)步骤(Ⅱ)中加入的烧碱溶液应该是______(填“少量”或“过量”)。沉淀B的成分是______(填化学式,下同);溶液D中含铝元素的溶质的是______。
(3)①物质M在生产生活中有重要用途,写出沉淀F转化为物质M的化学方程式:______;
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的离子方程式为:______.
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