【题目】
(1)写出下列仪器的名称:①____________,②____________,④____________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是________________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器____________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________;②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:______________________。
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【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ,反应①的反应类型是 。
(2)C的名称是 。
(3)反应③的化学方程式为 ,该反应类型是 。
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【题目】某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图).
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:
④_________,⑤_________,⑥_________;
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式:________________________;
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:________________________;
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:____________________________;
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:_______________________.
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【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2)已知①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。
A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。(忽略O3的分解)
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【题目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2
(填编号)
(1)既有极性键又有非极性键的是 ;(2)既有σ键又有π键的是 ;
(3)微粒中不含孤电子对的是____________;(4)立体构型呈正四面体的是____________;
(5)⑤和⑧的电子式分别为 和 ;
(6)⑥和⑦的结构式分别为 和 ;
(二)以下反应均为放热反应,根据热化学方程式,比较 △H1 和 △H2 的大小
① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2,则△H1 △H2
② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2,则△H1 △H2
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【题目】生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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【题目】O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)质量之和为96克的O2和O3的气体混合,其氧原子个数为______________。
(2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O) g;③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。
(3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________
A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码);
B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗;
C. 转移溶液时未洗涤烧杯;
D. 定容时,溶液未冷却;
E. 定容时视线仰视;
F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水;
G. 容量瓶未干燥。
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【题目】常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律,由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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