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    【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.短周期是指第一、二、三、四周期

    B.周期表中的第五列是第ⅤA族

    C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族

    D.元素周期表有18个族

    【答案】C

    【解析】

    A.短周期是指第一、二、三周期，故A错误；

    B.周期表中的第五列是第ⅤB族，故B错误；

    C.因为第ⅢB族有镧系元素和锕系元素，则元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族，故C正确；

    D.元素周期表有18个纵行，第8、9、10个纵行合为第VIII族，则元素周期表有16个族，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
    A.香叶醇的分子式为C11H18O
    B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
    C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
    D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    【题目】古诗云：“春蚕到死丝方尽。”下列有关“蚕丝”的叙述中正确的是

    A. 组成蚕丝的基本单位是核苷酸

    B. 蚕丝形成过程一定有水产生

    C. 蚕丝服装可以用加蛋白酶的洗衣粉清洗

    D. 蚕丝中一定含有化学元素C、H、O、N、P、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

    (1) 对于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反应分三步完成：

    ① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

    ② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

    ③ ______________________________ (快)，请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)

    (2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：______________。

    该反应在一定条件下达到平衡后，为了能加快反应速率并让反应向正方向移动，可采取的措施有：（__________）

    A．适当升高温度 B．适当降低温度 C．压缩体积增大压强 D．使用正催化剂

    该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(填“增大”、“减小”和“不变”)

    (3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表：

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    T(K)

    k

    143

    1.48 × 105

    273

    1.04 × 104

    514

    3.00 × 103

    195

    2.58 × 104

    333

    5.50 × 103

    613

    2.80 × 103

    254

    1.30 × 104

    414

    4.00 × 103

    663

    2.50 × 103

    由实验数据测到v(正)~c(O2)的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____点(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A. 乙醇和钠反应，键①断裂

    B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂

    C. 1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂

    D. 1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是

    A. 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到

    B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

    C. 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸

    D. 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒或物质：

    A．O2和O3 B.C和C

    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

    D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

    （1）________组两种微粒互为同位素。

    （2）_______组两种物质互为同素异形体。

    （3）________组两种物质属于同系物。

    （4）_______组两物质互为同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

    （1）该反应的化学方程式为________________________________________。

    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。

    （3）不同条件下的该反应的速率：①v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）①硫离子的结构示意图为 ． ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ．
    （2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
    ②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    ①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
    ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ．

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