【题目】实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________
（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
【答案】4.0g500mL容量瓶和胶头滴管搅拌引流偏低偏低无影响偏高
【解析】
（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=
进行误差分析。
（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2molL-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
因此，本题正确答案是：4.0g；
（2）①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；
因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；
（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；
②定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；
④由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。
因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。
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【题目】根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO
>Cl2>Fe3＋
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。
（1）操作①②的名称是_________________。
（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。
（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。
（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。
A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳
（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________
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【题目】下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（ ）
送检物：血液 检验目的：血常规 血型：O型 | 检验结果： 项目中文名称结果单位参考值 ALT谷丙转氨酶7U/L＜40 ALB白蛋白43.9g/L35-55 TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18 |
A.溶解度B.质量分数C.密度D.物质的量浓度
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【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为___ ． D的物质的名称是___ ．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是___（填反应序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①___；反应②___；反应③___ ．
（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
a．反应④的化学方程式是___ ．
b．试管乙中应加入___，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是___ ．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是___ ．
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【题目】化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。
（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。
（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。
（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。
（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。
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【题目】现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。
已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。
② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。
③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。
回答下列问题：
（1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求含有两种官能团） 。
（2）C的分子式为_______，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是 。
（3）A的结构简式______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 11 g由
和
组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
B. 常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA
C. 标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D. 常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。
(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a．升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积
(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。
②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。
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