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    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动
    B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应
    C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应
    D、在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应，原电池工作时，具有还原性或还原性较强的为负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．原电池工作时，电子只能流经导线，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A错误；
    B．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B正确；
    C．原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应，才能将化学能转化为电能，故C错误；
    D．在氢氧燃料电池中，通H2的电极是负极，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，题目侧重于原电池的组成和工作原理的考查，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，pH=3的醋酸溶液（Ⅰ）和pH=ll的氢氧化钠溶液（Ⅱ），下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的电离程度不相等
    B、将Ⅰ稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
    C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
    D、Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）+c（CH3COOH＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（s，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（气体）=
    1
    4
    P4O10（固体）△H=-738.5kJ?mol-1   ②
    （1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
     
    ．
    （2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜-锌-稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（　　）
    A、电子由铜片通过导线流向锌片
    B、锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+
    C、反应一段时间后，溶液的pH变小
    D、该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述错误的是（　　）
    A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C、电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
    D、在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B、含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
    D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能实现实验目的是（　　）
    A．吸收易溶于水的气体 B． 实验室制取氨气 C．配制银氨溶液 D．实验室制乙烯
          
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
    请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
     

    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO
     
    FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为
     
    ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式
     
    ．
    （6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率
     
    ．

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