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    【题目】下表中各组物质不能实现如图转化的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    CO2

    NaHCO3

    Na2CO3

    B

    AlCl3

    Al2O3

    NaAlO2

    C

    SiCl4

    SiO2

    Na2SiO3

    D

    AlCl3

    Al

    NaAlO2

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A．NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能实现如图转化，故A正确；

    B．Al2O3可以和盐酸反应生成氯化铝，也可以和氢氧化钠反应生成NaAlO2，能实现如图转化，故B正确；

    C．SiO2不能与盐酸反应生成SiCl4，只能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3 ，不能实现如图转化，故C错误；

    D．金属Al可以和盐酸反应生成AlCl3，Al与NaOH溶液反应生成的是NaAlO2，能能实现如图转化，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

    A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变充人CO2使压强增大

    C. 体积不变充人He气使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定量气体体积的探究。

    已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

    化学式

    条件

    1 mol气体体积/L

    H2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    O2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    CO

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    H2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    CO2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    N2

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    NH3

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    （1）从上表分析得出的结论：

    ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

    ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

    （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    （3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定量气体体积的探究。

    已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

    化学式

    条件

    1 mol气体体积/L

    H2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    O2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    CO

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    H2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    CO2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    N2

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    NH3

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    （1）从上表分析得出的结论：

    ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

    ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

    （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    （3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

    （1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

    a．燃放烟花爆竹

    b．露天焚烧落叶

    c．为城市主干道洒水保洁

    ②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

    a．钢化玻璃　　　　 b．有机玻璃　　　　 c．石英玻璃

    ②金刚石俗称钻石，它的主要成分是________(填序号)。

    a．C b．SiO2 c．Al2O3

    ③生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

    a．石灰石　　 b．纯碱　　　 c．黏土　　　d．石英

    （3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

    ①碘酒是__________(填“纯净物”或“混合物”)。

    ②在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是______(填序号)。

    ③用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    (1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。

    (2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________。

    (3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。

    下列说法正确的是(选填序号)_______。

    a. FeOOH中铁为+2价

    b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1

    c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O

    d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3

    (4)上述流程中滤液I的主要成分是___________。

    (5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

    B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

    C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

    D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

    已知P4与两种碱的反应主要有：

    Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

    Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

    Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑

    Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

    (1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。

    (2)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

    (3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____，滤渣2主要成分为_____(填化学式)。

    (4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_____。

    (5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

    A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

    D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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