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    3．按要求填空：
    （1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
    （2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
    （3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-．

    分析 （1）由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，摩尔质量与密度呈正比，其密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，可列方程式解答该题；
    （2）根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nVm计算气体的体积；
    （3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
    （4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量；
    （5）检验SO42-要排除碳酸根等离子的干扰，利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来回答．

    解答 解：（1）混合气体的密度是氧气的一半，由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知混合气体的平均摩尔质量为32g/mol×$\frac{1}{2}$=16g/mol，
    设混合气体中含有xmol H2，ymolCO，则$\frac{2x+28y}{x+y}$=16，
    整理可得x：y=6：7，
    则氢气的体积百分含量为：$\frac{6}{7+6}$×100%≈46%，
    故答案为：46%；
    （2）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nVm=0.6mol/L×0.5L×22.4L/mol=6.72L；
    故答案为：6.72；
    （3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g；
    故答案为：23.6；
    （4）①0.5mol氨气中含有的原子的物质的量为2mol，②标准状况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有的原子的物质的量为3mol；③4℃时9g水的物质的量为0.5mol，含有的原子的物质的量为1.5mol； ④0.2mol硫酸中含有的原子的物质的量为1.4mol，所以所含原子个数按由小到大的顺序排列是④③①②；
    故答案为：B；
    （5）检验SO42-要排除碳酸根等离子的干扰，所以要加入足量的盐酸，再利用硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，
    故答案为：盐酸；BaCl2溶液．

    点评 本题考查物质的量的计算、实验仪器的使用、离子的检验，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．98gH2SO4中
    （1）分子个数是6.02×1023          
    （2）O原子物质的量是4mol
    （3）H元素的质量是2 g      
    （4）S原子个数是6.02×1023
    （5）电子的物质的量是50 mol  
    （6）质子的个数是3.01×1025．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对氯气的叙述中正确的是（　　）
    A．能与所有金属反应B．具有氧化性
    C．不能支持燃烧D．具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe（OH）2白色沉淀．若用如图所示实验装置，则可制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀．已知两极材料分别为石墨和铁：
    （1）a极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是B，则白色沉淀在两极间的溶液中生成．
    A．纯水                 B．NaCl溶液
    C．NaOH溶液         D．KNO3溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．
    （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
    A．改用稀硫酸做电解液         B．适当增大电源电压
    C．适当缩小两电极间距离     D．适当降低电解液温度
    （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

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    15．下列名词中，哪个名词不属于物理量（　　）
    A．长度B．气体摩尔体积C．摩尔D．摩尔质量

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    12．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
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    13．完成下列反应方程式
    （1）实验室制用电石和水制乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）甲苯制取TNT的反应方程式反应类型取代反应
    （3）使溴水褪色的反应方程式+Br2→反应类型加成反应
    （4）1，3-丁二烯发生加聚反应的化学方程式．

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