Question

下列关于钠的叙述正确的是（　　）

• A、2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
• B、钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故
• C、钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na⁺具有强氧化性
• D、钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：

分析：A．根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数；
B．钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解；
C．失电子的物质是还原剂；
D．钠、钾合金在常温时呈液态．

解答： 解：A．2.3g钠与97.7g水反应，依据2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，生成氢氧化钠的质量4g，但是因为反应消耗了水，同时生成氢气，所以溶液的质量小于100g，溶质的质量分数大于4%，故A正确；
B．钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故B错误；
C．在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na⁺具有弱氧化性，故C错误；
D．钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应的原理是解题关键，注意钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂．