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    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电极某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
    ①理论上，电解后溶液中c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②若实际测得反应后溶液的c（OH-）=0.1mol/L．则造成这种误差的原因可能是：
     
    （写出2条即可）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
    （2）①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，以此计算生成NaOH的物质的量，可计算溶液中c（OH-）；
    ②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：（1）电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH；
    （2）①阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，n（H2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，可知转移0.2mol电子，由总方程式可知2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成0.2molNaOH，则c（OH-）=0.2mol/L，故答案为：0.2；
    ②氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：生成的OH-与Cl2发生了反应．
    点评：本题考查了电极原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电极反应电极产物分析，电解过程中离子放电顺序和定量计算的方法应用，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
    （1）经计算需用托盘天平称取
     
    g的NaOH固体．
    （2）在称取NaOH后进行了下列操作：
    ①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 2 至3cm处，改用
     
    胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤
     
    2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是
     
    ．若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
    a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
    b方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
    c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
    现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

    （1）若按a方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的
     
    （填A、B、C…下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是
     
    ．
    （2）写出b方案中反应的化学方程式
     

    （3）若按c方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体
     

    （4）上述制N2的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：前2min与后4min相比，反应速率较快的是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （2）在1×105Pa和25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
    ①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    ②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为
     
    KJ；
    ③实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是
     
    A． Q1＞Q2  B． Q1＜Q2C． Q1=Q2如此选择的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，其中所涉及的化学方程式①
     
    ②
     
    ③
     

    （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）则△H3=
     
    　kJ?mol．
    （3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    ①则制备FeCO3时，选用的加料方式是
     
    （填字母），原因是
     
    ．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中．
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中．
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中．
    ②生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检查洗涤是否完全的方法
     
    ．
    （4）甲醛是一种非常重要）有机物原料和燃料，工业上合成甲醛在合成塔中进行，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），温度为T时，反应的平常常数K=140．该温度下，在密闭容器中充入一定量的CO，H2，反应一段时间后，测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示
    体系中各物质COH2CH3OH
    物质的量浓度（mol/L）0.10.20.4
    此时有v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）室温时，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸钠固体，溶解后测得混合液的pH═6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO2气体（标准状态），则溶液中c（CO32-）
     
    c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体所含原子总数为
     
    个．
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）检验Cl-先加稀HNO3，再加入
     
    _溶液；检验SO42-先加稀
     
    ，再加入
     
    溶液．（填化学式）
    （3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是
     
    ；冷凝管中冷凝水的流向应当是
     
    ；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图为黑色固体化合物A（FeS）及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体．（已知：FeS+2H+=Fe2++H2S↑）
    （1）写出B和C的化学式：B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出C和氧气反应生成F的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出把F通入到物质E的溶液中反应生成B和G的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
     

    A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
    B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    C．称取25g胆矾溶解在1L水里
    D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    （2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
    A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
    G 药匙  H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
    需要用到的仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杯芳烃因分子形状与希腊圣杯相似而得名，对“特丁基杯芳烃”的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式是C40H54O4
    B、既能发生氧化反应，也与氢氧化钠溶液反应
    C、至少有9个碳原子在同一个平面上
    D、可由与HCHO缩合而成

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