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    4．2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入适量蒸馏水B．加入适量的氯化钠
    C．加入适量的6mol/L盐酸D．加入数滴氯化铜溶液

    分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

    解答 解：A．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故A错误；
    B．如加入固体，则溶液浓度不变，反应速率不变，如加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故C错误；
    D．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
    已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度       B．增大压强      C．使用催化剂      D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用离子方程式表示）．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＜HBrO4B．碱性强弱：NaOH＞LiOH
    C．稳定性：H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 NA
    B．1 mol Na2O2中含有O22-数目为NA
    C．1 mol/L的NaCl溶液中Na+数为NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（　　）
    A．该装置中Zn极为阳极
    B．一段时间后铜片上质量增加
    C．a极反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的O2的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H与D互为同位素；葡萄糖和蔗糖互为同系物
    B．乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，从而除去乙烯
    C．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
    D．证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度．
    ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；  
    ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；
    ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4-+
      5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    计算金属Sn样品的纯度为（　　）
    A．99.2%B．49.6%C．96.2%D．46.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排列顺序中，错误的是（　　）
    A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
    C．电负性：P＜S＜ClD．第一电离能：Na＜Al＜Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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