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【题目】一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(

A.反应的化学方程式为

B.t时刻,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.,则0tmin的化学反应速率为

D.温度、体积不变,在tmin时充入使压强增大,正、逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】

A. 根据图象可知,达到平衡时,消耗0.8molX、生成1.2molY0.4molZ,所以反应的化学方程式为,为可逆反应,A错误;

B. 反应达到化学平衡时,是处于动态平衡,正、逆反应仍在继续进行,只是B错误;

C. 的化学反应速率为vx===0.1mol/(L·min)C正确;

D. 温度、体积不变时,充入使压强增大,但不改变原来各物质的浓度,正逆反应速率都不变,D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度不变恒容的容器中H2I21mol·L1进行反应H2+ I22HI,若某段时间内H2浓度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反应时间为8s ,则反应起始时H2浓度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的时间为

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是(

A.YZ的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.XWZ能形成具有强氧化性的XZW

D.WY都满足8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料CuOMnO、有机物为原料制备的一种流程如下:

已知:时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:

难溶电解质

1焙烧的目的是____________________________________________

2滤渣1”的用途为____________写出一种即可;常温下,若pH”7是否能沉淀完全:______溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全

3沉锰需将温度控制在左右,温度不能过高或过低的原因为_______________

4)结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________

5)在煅烧生成的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_____________________填写分子式

6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成,并配成溶液。取溶液用标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为黄色被还原为蓝色,该反应的离子方程式为_____________;该产品的纯度为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操作步骤如下:

①检查装置的气密性;②在圆底烧瓶中加入 95%乙醇、80 硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;③小心加热, 使其充分反应。请回答下列问题。

1)装置 A 的作用是_____

2)反应时若温度过高,则有 SO2 生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是_____

3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中 _________(填写上正确选项的字母)。

a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。(填仪器名称)。

4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水 CaCl2,然后进行的实验操作是__________。(填写正确选项的字母)。

a 分液 b 蒸馏 c 萃取

5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因 _________。通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后_____(按 实验的操作顺序选填下列序号)。

①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按如图装置进行实验,下列推断正确的是(

选项

I中试剂

II中试剂及现象

推断

A

铁粉与湿棉花

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油分解产物中含有不饱和烃

D

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。

1)实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要______

为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液___(选填一次分多次)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的___,记为终止温度。

②实验测定在一定温度下,0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___

2)通过化学计算间接获得

①已知拆开1molH—H键、I—IH—I键分别需要吸收的能量为436kJ153kJ299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热△H___kJ·mol1

②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ·mol1

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ·mol1

根据上述反应确定:H2燃烧热为___kJ·mol1

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【题目】在一定条件下,S8(s)O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(

A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L。则N2H2NH3的起始浓度不可能存在的数据是(

A.N20.2mol/LH20.6mol/L

B.N20.15mol/L

C.N2H2均为0.18mol/L

D.NH30.4mol/L

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