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    19．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因
    B．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
    C．为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂
    D．为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥

    分析 A．化石燃料燃烧会生成二氧化碳和二氧化硫；
    B．加点盐中加的是碘酸钾；
    C．科学合理的使用食品添加剂，可以改变食品的品质；
    D．大量使用农药和化肥会造成环境污染．

    解答 解：A．化石燃料燃烧会生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳会引起温室效应，二氧化硫会形成酸雨，故A正确；
    B．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾，KI易被氧化，故B错误；
    C．科学合理的使用食品添加剂，可以改变食品的品质，所以可以适当的使用食品添加剂，故C错误；
    D．大量使用农药和化肥会造成环境污染，所以应该尽量减少农药和化肥，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了环境保护、食品添加剂，题目难道不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，注意把握相关基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．鹅去氧胆酸是目前世界上用量最大的治胆结石药物之一，其结构简式如图所示，下列关于鹅去氧胆酸的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有4个苯环
    B．1mol鹅去氧胆酸和足量NaHCO3溶液反应产生3molCO2
    C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．能发生取代、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中含有I-
    B常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度
    C相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸
    D向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+
    B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
    C．硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应
    B．利用生物质能就是间接利用太阳能
    C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
    D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
    C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA
    D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL12Lmol•L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
    B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
    D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
    ②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
    （2）图1是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C   （填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图2所示，
    ①你认为反应控制的最佳温度应为C．
    A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相应的化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（　　）
    A．11.4gB．14.8gC．205gD．无法计算

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