Question

（15分）

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式                       。

②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含      个σ键和          个π键。

③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为          ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为        ，其中X与Ag^＋之间以           键结合。

④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                         。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是       ；

②CS₂是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式     ；

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       。

 

Answer 1

（15分）

⑴①1s²2s²2p³　（1分）

 ②3 2　   （2分）         ③三角锥形   [Ag(NH₃)₂]^＋    配位　（3分）

④HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的－OH易与水分子之间形成氢键  （2分）

⑵①N原子2p轨道半充满，能量低 （2分）       ②CO₂（1分）

③8 （2分） 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键 （2分）

解析: