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    【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

    A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应

    【答案】A

    【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

    B. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

    C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

    D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

    A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评 价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全：

    2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

    正 确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：

    CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

    Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

    正 确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－

    正 确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    BaSO4

    HClO4

    弱电解质

    HF

    CaCO3

    HClO

    NH3

    非电解质

    SO2

    金属Al

    H2O

    C2H5OH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①Cl2②铝③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

    （2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

    （3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

    配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

    KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    ①b＜f ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应是△S>0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

    上述①～④中正确的有( )

    A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示

    已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。

    （1）沉淀A的主要成分的化学式是__________________。

    （2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______，此时Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

    （3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。

    （4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。

    （5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有

    Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①

    2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②

    As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O ③

    在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。

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