Question

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是（　　）

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．氧化性Co₂O₃＞Cl₂＞Fe³⁺

C．根据反应①一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂

D．在反应③中当1mol Co₂O₃参加反应时，有1mol HCl被氧化

Answer 1

分析：A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；
D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．

解答：解：A、三个反应：①C1₂+FeI₂=FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HC1=2CoC1₂+Cl₂↑+3H₂O，化合价升高元素所在的产物是I₂、Fe³⁺、C1₂，它们是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C1₂＞I₂，在反应②中，Br₂＞Fe³⁺，在反应③中，Co₂O₃＞C1₂，所以氧化性顺序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正确；
C、根据氧化性顺序：C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，C1₂和FeBr₂反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故C错误；
D、在反应③中生成1molCl₂时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．