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    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

    A

    【解析】

    试题分析：当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-

    的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，c(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确B错C错；当V(NaOH)=40mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。

    考点：弱电解质的电离

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学平衡移动叙述，正确的是

    A．可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

    B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

    C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

    D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施能加快Fe与0．1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是

    A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸

    C．滴加少量的CuSO4 溶液 D．降低温度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

    B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

    ②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

    ③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是 溶液。

    （2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）

    ①； ②；

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量

    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）

    ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

    ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。

    （5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与盐类水解有关，不正确的是

    A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大

    B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

    C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

    D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于“一定”说法正确的句数是

    ①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

    ②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

    ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

    ④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。

    ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

    ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

    ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

    ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

    A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

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