练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈（化学式为Cu2（OH）2CO3），颜色翠绿．如果利用这一反应来做原电池，在原电池负极反应的物质是（　　）
    A．铜B．氧气C．二氧化碳D．水

    分析 在原电池中，存在自发的氧化还原反应，反应中失去电子的氧化反应是负极反应，据此判断负极材料．

    解答 解：铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生铜锈（化学式为Cu2（OH）2CO3）的过程中，失电子的是金属铜，所以如果利用这一反应来做原电池，在原电池负极反应的物质是铜，
    故选A．

    点评 本题考查原电池的构负极材料的判断知识，属于简单基础知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
    （1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是离子反应，用离子反应方程式表示．
    （4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
    1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
    （5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．宇宙星球中蕴藏着大量人类可利用的资源．月球土壤中吸附着数万吨可作为核聚变材料的23He．下列有关23He的说法正确的是（　　）
    A．质子数为1B．电子数为3C．中数为2D．质量数为3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变；b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c．容器内气体压强不变；d．容器内气体密度不变；e．容器内气体颜色不变．
    ①能说明反应：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）达到平衡状态的有abcd．
    ②能说明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的有abe．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
    （1）写出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
    （2）Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：
    （3）Z与Y能形成Z2Y2，该化合物是由离子、共价（填“共价”、“离子”）键形成的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物X由Cu、Al2O3、Fe2O3、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法不正确的是
    （　　）
    A．步骤I可知W中一定存在Fe2O3和Cu
    B．步骤II可知4.7gW中SiO2的质量为1.5g
    C．根据步骤I、II可以判断W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2
    D．根据上述步骤I、II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．饱和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.344L，试确定A和B的结构简式；A和B的物质的量之比为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一种不溶于水的固体A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑．由此可以判断：
    （1）A是S（填化学式），B是H2S（填化学式），C是SO2（填化学式），D是FeS（填化学式）；
    （2）写出下列化学方程式
    B和C生成固体A：2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D溶于稀硫酸产生气体B：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
    C．短周期是指一、二周期D．第二周期有18个元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案