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    9．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（　　）
    A．${\;}_{a+2}^{a+b-2}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{b}^{a}$RD．${\;}_{a+2}^{a+b}$R

    分析 根据阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数，元素符号中左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数．

    解答 解：阴离子中，核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元素R原子为a-2a+b-2R，
    故选B．

    点评 本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．符合如图阴影部分的物质是（　　）
    A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化 
    ②A气体和B气体的生成速率相等 
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
    A．②③B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （3）操作③中所用的有机试剂是四氯化碳．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其明显错误有三处．

    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（　　）
    A．④②⑤①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L
    C．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L
    D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
    （2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
    （3）A中制取氯气离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
    现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L．
    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    ③稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
    B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①
    C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②
    D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，品红很快褪色
    C．NO2和H2O反应过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为2：1
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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