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    20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是（　　）
    ①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
    A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥

    分析 将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答．

    解答 解：①发生2NaOH+SO2═Na2S03，Na2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正确；
    ②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物；故②错误；
    ③2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正确；
    ④发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正确；
    ⑤发生反应2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故⑤正确；
    ⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Ag+、NO3-、Cl-
    C．H+、K+、SO42-、CH3COO-D．Na+、Cl-、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．FeCl3B．NOC．H2SO4D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．探究SO2的性质．甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中．
    SO2气体KMnO4酸性溶液品红溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

    （1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是还原性．
    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO3．
    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
    观点1：SO2与Fe3+反应
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应
    观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应．
    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
    a.0.1mol/L稀硝酸
    b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
    c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．灼烧B．分离Fe（OH）3胶体
    C．制备蒸馏水D．分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）
    A．NaOH 溶液B．铁片C．KSCN 溶液D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠．
    （1）ClO2中氯元素的化合价是+4；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为1mol；
    （2）写出该反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
    （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为NaCl，用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是N3-（填离子符号）
    （2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
    （6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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