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    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl

    C．2FeC12+Cl2=2FeC13 D．H2CO3=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（　　）
    A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
    B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
    D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情境中，对分离原理说法错误的是

    A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

    B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

    C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

    D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

    B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定

    D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

    A．2n B．16n/m C．32n/m D．n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
    （1）用碱式滴定管量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
    （2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化直到滴定终点；
    （3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）BC；
    A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
    B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
    C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
    （4）某同学滴定时记录的数据如下：
    实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
    120.0022.40
    220.0022.42
    320.0022.38
    三次滴定消耗盐酸体积的平均值为22.40mL，待测NaOH溶液的浓度为0.112mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如下：

    已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    （1）加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素．
    （2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品．
    （3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
    a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
    ①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是
    250ml容量瓶、胶头滴管．
    ②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    ③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
    ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
    A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
    C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N2．
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程．
    （3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
    （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
    （5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
    B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
    C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
    D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

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