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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 ( )

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

    B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

    C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

    D．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

    C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

    （1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；

    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN－+S2O32－＝A+SO32－，A为 （填化学式）。

    （2）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，

    则：①阳极电极方程式为：

    ②去除CN－的离子方程式为：

    （3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，请回答下列问题：

    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。

    A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

    ②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L－1 H2SO4，用0．02000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定，是否需要指示剂 （填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO4 标准溶液30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

    [反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为

    A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

    （2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，

    t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，

    写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。请回答下列问题：

    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布简式 。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同数原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。

    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ，SiF4微粒的空间构型是 。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力，试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-,后者却是生成SiF62-： 。

    Ⅱ．图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

    回答下列问题：

    （1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为 和 。

    （2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为 ， ；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）

    ①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

    ③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

    ⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液

    ⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液

    ⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

    A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省五校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（ ）

    A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

    B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸

    D.图4所示装置用于分离出溴苯

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