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地壳中含量最多的元素是________,最多的金属元素是________,铝元素占地壳总质量的________,主要以________形式存在于铝土矿,主要成分是________,含有少量的________、________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D元素是地壳中含量最多的元素.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2

(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有
2
2
个σ键,
2
2
个π键;
(3)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示,则Q的化学式为
TiO2
TiO2
,该晶体中氧原子的配位数为
3
3

(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为
[TiCl(H2O)5]2+
[TiCl(H2O)5]2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知:①其原子半径大小关系是C>D>E>B>A;②A、C同主族,B、D同主族;③B是地壳中含量最多的元素.请填写以下空白:
(1)化合物C2B2的电子式为

(2)B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
H2O
H2O
H2S
H2S
,原因是
H2O分子之间存在氢键
H2O分子之间存在氢键

(3)已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

(4)B、C、D可以形成一种常见化合物M,M的水溶液呈碱性的原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
(用离子方程式表示);M与E的单质反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+

(5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
(至少写三种).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧元素是地壳中含量最多的元素.下列说法中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大.第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是
 
(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为
 

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取
 
杂化;BC3-的空间构型为
 
(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π键个数为
 

(4)下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比
 

精英家教网(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=
 
(填数值);氢在合金中的密度为
 

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