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    1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是（　　）
    A．负极：4OH--4e-═O2+2H2OB．负极：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．正极：O2+4e-═4O2-D．正极：H2-2e-═2H+

    分析 该原电池中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，据此分析判断．

    解答 解：A．该原电池中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
    B．该原电池中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确；
    C．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
    D．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意：碱性条件下电极反应式中不能生成氢离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
    B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．水能微弱的电离，是电解质B．单质铜能导电，但不是电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但是电解质D．氯化氢是气体，所以不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（　　）
    A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
    C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．要除去下列各物质里的少量杂质（括号内为杂质），请按要求写出所用试剂的化学式，并在下面操作方法中选择恰当方法的编号填入表中．可供选择的操作方法：①过滤  ②洗气  ③分液  ④蒸发  ⑤蒸馏
    NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
    所选试剂化学式
    操作方法编号

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
    C．乙烷在氧气中燃烧D．由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，该反应的氧化产物为NO2、HNO3，
    反应II的化学方程式为2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
    （2）可用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①已知NO气体会分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
    ②现有一份NO与NO2的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气 体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ．则该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1，若已知上述反应△H2=-1160kJ•mol-1，则△H1=-574 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

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